СРОЧНО ДАМ 30 БАЛЛОВ
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 10% примесей.
Ответы
Ответ:Для решения этой задачи нам сначала нужно найти количество чистого цинка в исходном образце, а затем рассчитать количество выделившегося водорода.
Шаг 1: Найдем массу чистого цинка.
Масса чистого цинка = масса цинка - масса примесей.
Мы начнем с рассмотрения массы цинка в исходном образце.
Масса цинка = 325 г (100% - 10%) = 325 г 90% = 325 г * 0.90 = 292.5 г
Теперь у нас есть масса чистого цинка, равная 292.5 г.
Шаг 2: Рассчитаем количество выделившегося водорода.
Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl, выделяя 1 моль водорода.
1 моль H2 газа занимает 22.4 литра при стандартных условиях (0°С и 1 атм).
Молярная масса цинка = 65.38 г/моль
Масса цинка (г) / 65.38 (г/моль) = количество молей цинка
292.5 г / 65.38 г/моль = 4.474 моля цинка
Таким образом, количество выделившегося водорода равно количеству молей цинка, так как по уравнению, 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl и выделяет 1 моль водорода.
Объем водорода = количество молей * молярный объем
Объем водорода = 4.474 моля * 22.4 л/моль = 100.3 л
Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой, составляет примерно 100.3 л.
Объяснение: