СРОЧНО ДАЮ 100 БАЛЛОВ
1. Складіть рiвняння реакцiй, визначте серед них реакцію обміну. Для реакції обміну складіть рiвняння у трьох формах молекулярній, повній та скороченій йонній: a)Na + O2 → b) CaCO3 → c)AgNO3+ KI→ d)Al + CuO →
2. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу у окисно- відновних реакціях, вкажіть у схемах окисник та відновник: a)Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe b) Mg + H₂SO4 → Mg SO₂ + H₂S + H₂O c)KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
3. За рiвнянням реакції визначте екзо- та ендотермічну реакцію, складіть термохімічне рівняння a)CH2 + 2O2 → CO2 + 2 H2O ∆H =- 891 кДж 6)N2 + O2 → 2 NO ∆H=+ 180,5 кДж
4. За термохімічним рiвнянням обчисліть, скільки теплової енергії виділиться при згоряннi 1 кг сірки : S + O2→SO2 + 297 к Дж
5. У скільки разів збільшиться швидкість хiмiчної реакції з підвищенням температури від 40 °С до 80 °С, якщо температурний коефіцієнт (у) дорівнює двом ?
Ответы
Ответ:
1.
a) Реакція обміну: \(4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O\)
b) Реакція обміну: \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\)
c) Реакція обміну: \(3AgNO_3 + KI \rightarrow 3AgI + KNO_3\)
d) Реакція обміну: \(2Al + 3CuO \rightarrow Al_2O_3 + 3Cu\)
2.
a) \(Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe\)
b) \(Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2S + 2H_2O\)
c) \(6KBr + 4KMnO_4 + 25H_2SO_4 \rightarrow 6Br_2 + 4MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 25H_2O\)
3.
a) Ендотермічна реакція (тепло поглиблюється): \(\Delta H = +891 \, \text{кДж}\)
b) Екзотермічна реакція (тепло виділяється): \(\Delta H = -180.5 \, \text{кДж}\)
4. Теплова енергія, виділена при згорянні 1 кг сірки: \(297 \, \text{кДж}\)
5. Швидкість хімічної реакції збільшиться у \(4\) рази (температурний коефіцієнт \(2\) в ступені \(2\)).