Question

 пожалуйста помогите))))
1.  
Какой объем водорода (н.  у.)
выделится при взаимодействии 5 г натрия, содержащего 8% примесей с водой? Каково количество вещества воды?

 

2.  Какой
объем углекислого газа выделится при разложении 151,8 г карбоната калия ,
содержащего 10% примесей? 3. 1.  Какая
масса сульфата натрия будет получена при взаимодействии  гидроксида натрия  с  300г
15%-ного раствора H2 SO4.

Answer 1

Дано:
м(Na)=5г
ω(примеси) =8%или 0,08
Найти: 
V(H2) =?
n(H2O) =?
Решение:
Реакция протекает по уравнению:
2Na+2H2O=2NaOH+H2

Найдем массу чистого Na:
m(Na) = m(смеси) *ω( Na) = m(смеси) * (1 - ω(примеси))=5г*(1-0,08)=5*0,92=4,6г. Тогда:

4,6г                                  Х
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46г/моль                      22,4моль/л

М(Na)=23*2моль=46г/моль
Vm=22,4моль/л

Составим пропорцию из имеющихся данных: 
4,6г  - Х
46г/моль - 22,4моль/л

Х=4,6г* 22,4мольл / 46г/моль=2,24л
V(H2)=2,24л

Найдем n(H2O):
4,6г      Х
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46г/м. 2моль

Х=4,6г*2моль/46гмоль=0,2моль

Ответ:V(H2) =2,24л
n(H2O) =0,2моль

Answer 2

Другие задачи по тому же принципу, ты поймешь))) Вторая задача по формуле K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(газ).Третья: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O