визначте молекулярну формулу вуглеводню, масові частки Карбону та Гідрогену в якому відповідно дорівнюють 80% та 20%. Густина речовини за нормальних умов становить 1,34 л/моль
Ответы
Відповідь:
Масова частка Карбону в речовині становить 80/100 = 0,8, а масова частка Гідрогену - 20/100 = 0,2.
Тому, молярна маса вуглеводню дорівнює:
M = 0,8 * 12 + 0,2 * 1 = 9,6
Відповідно до закону Авогадро, один моль речовини за нормальних умов займає об'єм 22,4 л. Тому, молекулярна маса речовини дорівнює її густині, помноженій на об'єм одного моля:
M = ρ * V
9,6 = 1,34 * V
V = 7 л/моль
Отже, молярна маса вуглеводню дорівнює 9,6 г/моль, а його об'єм за нормальних умов становить 7 л/моль.
Для того, щоб визначити молекулярну формулу вуглеводню, необхідно встановити співвідношення між кількістю атомів Карбону та Гідрогену в його молекулі. Зробити це можна, використовуючи формулу молярної маси:
M = n * A
де n - кількість атомів в молекулі, A - атомна маса елемента.
Для Карбону А = 12, а для Гідрогену А = 1.
9,6 = n * 12 + n * 1
9,6 = 13n
n = 0,7
Отже, кількість атомів Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 0,7, а кількість атомів Гідрогену - 0,3.
Найбільш простим співвідношенням між цими числами є співвідношення 7:3. Тому, молекулярна формула вуглеводню, масові частки Карбону та Гідрогену в якому відповідно дорівнюють 80% та 20%, становить C7H3.
Цей вуглеводень є циклоалканом, який називається циклогептаном.