Question

Визначте масу срібла, яке виділиться при реакції 3,6 г глюкози, що містить 25% домішок з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду. (3 розв'язанням) ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(C6H12O6) = 3,6г

w(домішок) = 25 %

Найти: m(Ag) - ?  

Знайдемо масу чистої глюкози без домішок:

m(C6H12O6) = m(C6H12O6) * ( 100% - w(домішок)) : 100% =

= 3,6 * 0,75 = 2,7 г

Складемо РХР:

C6H12O6 + Ag2O = СН2ОН-(СНОН)4-СООН + 2Ag↓

Обчислимо кількість речовини глюкози:

М(C6Н12O6) = 12 * 6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180 г/моль

n(C6Н12O6) = m(C6H12O6)/М(Ag) = 2,7/180 = 0,015 моль

З РХР бачимо, що n(C6Н12O6) : n(Ag) = 1 : 2 , тобто

n(Ag) = 2n(C6Н12O6) = 2 * 0,015 = 0,03 моль

М(Ag) = 108 г/моль

m(Ag) = n(Ag) * М(Ag) = 0,03 * 108 = 3,24 г