Question

3.Сколько граммов водорода выделиться из смеси состоящей из 10 граммов кальция и 32 грамм меди. Расчет вести по уравнению реакций. Помогггииите !!!!!!

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции между кальцием (Ca) и медью (Cu) можно записать следующим образом:

Ca + CuSO4 → CaSO4 + Cu

При этой реакции кальций вытесняет медь из её соли, образуя соединение меди и сульфата кальция.

1. Найдем мольные массы:

- Масса кальция (Ca) = 10 г

- Мольная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль

- Масса меди (Cu) = 32 г

- Мольная масса меди (Cu) ≈ 63,5 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества для каждого элемента:

- Количество молей кальция = масса / мольная масса = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

- Количество молей меди = масса / мольная масса = 32 г / 63,5 г/моль ≈ 0,504 моль

3. Из уравнения реакции видно, что для выделения одного моля меди требуется один моль кальция. Таким образом, медь оказывается в избытке.

4. Масса водорода, выделившегося в результате реакции:

- Масса водорода (H) = количество молей кальция × мольная масса водорода (H2) = 0,25 моль × 2 г/моль = 0,5 грамма

Следовательно, из данной смеси выделится 0,5 грамма водорода.

Объяснение:

правильно