6. Елемент Е має умовну формулу його леткої сполуки з Гідрогеном ЕНа та утворює вищий оксид з відносною молекулярною масою 44. Визнач цей елемент і напиши формули його леткої сполуки з Гідрогеном та вищого оксиду. Склади їхні структурні й електронні формули. Укажи ступені окиснення всіх елементів. Визнач вид / види хiмiчного зв'язку в наведених сполуках. Склади рiвняння реакцій одержання цих сполук з простих речовин. Уакажи тип кристалічних ґраток у вищого оксиду елемента Е. Опиши його можливі фізичні властивості. > Обчисли масові частки елементів у вищому оксидi. ► Напиши електронну формулу атома елемента Е, поясни можливі ступені окиснення. > Склади рiвняння реакції взаємодії вищого оксиду елемента Е з водою. Не на російській, будь ласка
Ответы
Щоб визначити елемент Е, розглянемо вищий оксид з відносною молекулярною масою 44. Оскільки відносна молекулярна маса даного оксиду дорівнює 44, це може бути молекулярна формула СO2.
Таким чином, елемент Е - це вуглець (C). Формула його леткої сполуки з гідрогеном ЕН - СН₂, а формула вищого оксиду - СO₂.
Структурна формула СН₂: H-C-H
Електронна формула вуглецю: C (6 електронів, розподілені по енергетичних рівнях 2, 4)
Ступінь окиснення для вуглецю в СH₂: -4
Ступінь окиснення для вуглецю в СO₂: +4
В хімічному зв'язку між вуглецем і воднем у СН₂ - валентні зв'язки (кожен вуглець має по 4 валентних електрона і сполучається з двома атомами водню). В хімічному зв'язку між вуглецем і киснем у СO₂ - ковалентні двоелектронні зв'язки.
Рівняння реакції одержання СH₂ з простою речовиною:
С + 2Н₂ → СH₂
Рівняння реакції одержання СO₂ з простою речовиною:
С + О₂ → СO₂
Вищий оксид елемента Е, СO₂, має тип кристалічної ґратки - молекулярний кристал. Можливі фізичні властивості СO₂:
1. Газовий на кімнатній температурі і тиску.
2. Безбарвний і безсмаковий газ.
3. Щільність менша ніж у повітря.
4. Розчиняється у воді, утворюючи карбонову кислоту інколи окремий оксид вуглецю це карбонова, H₂СO₃
5. Ідеальний газ, не проводить електричний струм.
Масова частка вуглецю (С) у СO₂: 12 / 44 ≈ 0.27
Масова частка кисню (О) у СO₂: 32 / 44 ≈ 0.73
Електронна формула атома елемента Е (вуглецю) - 1s² 2s² 2p². Ступені окиснення для вуглецю можуть бути від -4 до +4, залежно від сполучення з іншими елементами у різних сполуках.