Question

84. (03-9-32) Какое количество (г) серного ангидрида и 32% раствора серной кислоты необходимо для приготовления 1200 г 98% раствора H2SO4? А) 269,39; 369,39 Б) 875,14; 324,86 В) 245,66; 355,66 Д) 160,50; 940,50 Е) 324,86; 800.00​

Answer 1

Ответ:

Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться химическими уравнениями и расчетами массы.

Обозначим:

Молярная масса H2SO4 = M1

Молярная масса SO3 = M2

Давайте рассчитаем массу H2SO4 в 1200 г 98% раствора H2SO4.

Масса H2SO4 = 1200 г × (98/100) = 1176 г

Теперь можем рассчитать массу SO3, необходимую для приготовления 1176 г H2SO4.

Массовая доля SO3 в H2SO4 равна 32%.

Масса SO3 = 1176 г × (32/100) = 376.32 г

Таким образом, для приготовления 1200 г 98% раствора H2SO4 необходимо 376.32 г серного ангидрида (SO3) и 32% раствора серной кислоты.

Ответ: Е) 376.32; 800.00

Объяснение: