5. Написать формулы оксидов по их названию: а) Сr2O3, S03, CI2O5. [1] оксид серы (IV), б) оксид свинца (II), в) оксид калия, b)Выписать формулы оксидов металлов: NaOH, Fe2O, , , NaAlo, Pb, MgO [1] 6. Вычислите массу и объем /при н.у./ водорода, образовавшегося в реакции 36 г натрия с соляной кислотой [3]
Ответы
а) Сr2O3 - оксид хрома (III), SO3 - оксид серы (VI), Cl2O5 - оксид хлора (V)
б) оксид свинца (II) - PbO, в) оксид калия - K2O
г) НаOH - гидроксид натрия, Fe2O3 - оксид железа (III), NaAlO2 - оксид алюминия (III), PbO2 - оксид свинца (IV), MgO - оксид магния
д) Для расчета массы и объема водорода, образовавшегося в реакции между натрием и соляной кислотой, необходимо рассмотреть их реакционные уравнения. Реакция между натрием и соляной кислотой протекает по следующему реакционному уравнению:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
Это означает, что на каждые 2 моля натрия реагирует 2 моля соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.
Молярная масса Na = 23 г/моль, молярная масса H2 = 2 г/моль.
Таким образом, 2 моля натрия (Na) соответствуют 1 молю молекул водорода (H2), что составляет 2 г + 2 г = 4 г. Это масса водорода, образовавшегося в реакции.
Чтобы вычислить объем водорода при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) один моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Таким образом, моль водорода (H2), образовавшийся в результате реакции, будет занимать объем 22,4 л при нормальных условиях.
Итак, масса образовавшегося водорода составляет 4 г, а его объем при нормальных условиях - 22,4 л.