Question

На магний оксид массой 100 г воздействовали раствором массой 250 г с массовой долей хлороводорода 25%. Вычислите массу полученной соли.
Решите с дано пж​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(MgO) = 100 г

m(р-рHCl) = 250 г

w(HCl) = 25% или 0,25

Найти: m(MgCl₂) - ?

Вычислим массу хлороводорода в растворе:

m(HCl) = m(р-рHCl) * w(HCl) = 250 * 0,25 = 62,5 г

Рассчитаем количество вещества MgO и HCl

М(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n(MgO) = m(MgO)/М(MgO) = 100/40 = 2,5 моль

n(HCl) = m(HCl)/М(HCl) = 62,5/36,5 = 1,71 моль

Составим УХР:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

Из УХР видим, что n(MgO) : n(HCl) = 1 : 2 ,а из условия

n(MgO) : n(HCl) = 2,5 : 1,71, то есть оксид магния в избітке, рассчет ведем по хлороводороду

n(HCl) : n(MgCl₂) = 1 : 1, и тогда n(MgCl₂) = n(HCl) = 1,71 моль

М(MgCl₂) = 24 + 35,5 * 2 = 95 г/моль

m(MgCl₂)= n(MgCl₂) * М(MgCl₂) = 1,71 * 95 = 162,45 г