1.У розчині в результаті дисоціації 1 моль алюміній нітрату утворюється
йонів:
Відповідь: А 2, Б 4, В 3, Г 5
2.Складіть у йонно-молекулярному вигляді рівняння між розчинами.
Які з них можна використовувати як якісні реакції? Чому? Доведіть.
7.1. - хлоридною кислотою та калій сульфідом
7.2. - арґентум нітратом та натрій ортофосфатом
7.3. - барій гідроксидом та сульфатною кислотою
3.У розчині масою 250г з масовою часткою купрум(ІІ) сульфату 10%
розчинили 50 г мідного купоросу. Обчисліть масову частку купрум(ІІ)
сульфату в розчині, що утворився.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1)
Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + 3NO₃⁻
Відповідь: Б 4
2)
7.1.
K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑
2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑
S²⁻ + 2H⁺ = H₂S↑
якісна реакція на виявлення сульфід-іон
7.2.
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓
3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = 3Na⁺ + 3NO₃⁻ + Ag₃PO₄↓
3Ag⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄↓
якісна реакція на виявлення ортофосфат- іон
7.3.
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
якісна реакція на виявлення сульфат - іон
3)
Дано:
m₁(р-нCuSO₄) = 250 г
w₁(CuSO₄) = 10 % або 0,1
m₂(CuSO₄) = 50 г
Найти: w₂(CuSO₄) - ?
Найдемо масу CuSO₄ в розчині :
m₁(CuSO₄) = m₁(р-нCuSO₄) * w₁(CuSO₄) = 250 * 0,1 = 25 г
m₃(CuSO₄) = m₁(CuSO₄) + m₂(CuSO₄) = 25 + 50 = 75 г
Обчислимо масу нового розчину:
m(CuSO₄) = m₁(р-нCuSO₄) + m₂(CuSO₄) = 250 + 50 = 300 г
w₂(CuSO₄) = m₃(CuSO₄)/m(CuSO₄) * 100% = 75/300 * 100% = 25%