Question

Определите массу раствора нитрата серебра с массовой долей AgNO3 5%, необходимо для осаждения бромид ионов, содержащихся в растворе бромида натрия массой 25г с массовой долей NaBr равной 10%. Чему равна масса образовавшегося осадка?

Answer 1

Відповідь:

• Масса раствора нитрата серебра с массовой долей AgNO3 5%, необходимая для осаждения бромид ионов, содержащихся в растворе бромида натрия массой 25г с массовой долей NaBr равной 10%, составляет 0,142 г.
• Масса образовавшегося осадка составляет 0,032 г.

Пояснення:

Начнем с расчета количества бромид-ионов в растворе бромида натрия:

m(NaBr) = 25г * 0,1 = 2,5г

n(NaBr) = m(NaBr) / M(NaBr) = 2,5г / 6,02 * 10^23 моль / 102,9г/моль = 4,1 * 10^-5 моль

n(Br^-) = n(NaBr) * 1 = 4,1 * 10^-5 моль

Теперь рассчитаем количество нитрата серебра, необходимого для осаждения всех бромид-ионов:

n(AgNO3) = n(Br^-) = 4,1 * 10^-5 моль

m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 4,1 * 10^-5 моль * 169,87г/моль = 7,1 * 10^-3 г

m(раствора AgNO3) = m(AgNO3) / 0,05 = 7,1 * 10^-3 г / 0,05 = 142 * 10^-3 г = 0,142 г

Таким образом, для осаждения бромид-ионов, содержащихся в растворе бромида натрия массой 25г с массовой долей NaBr равной 10%, необходимо 0,142 г раствора нитрата серебра с массовой долей AgNO3 5%.

Масса образовавшегося осадка равна массе бромид-ионов, которые были осаждены:

m(осадка) = m(Br^-) = 4,1 * 10^-5 моль * 79,9 г/моль = 3,2 * 10^-3 г = 0,032 г

Ответ:

• Масса раствора нитрата серебра с массовой долей AgNO3 5%, необходимая для осаждения бромид ионов, содержащихся в растворе бромида натрия массой 25г с массовой долей NaBr равной 10%, составляет 0,142 г.
• Масса образовавшегося осадка составляет 0,032 г.