Question

60 БАЛЛОВ СРОЧНО ХИМИЯ 70 г 40% раствора гидроксида калия прореагировала с глюконовой кислотой. Определите массу глюкозы, затраченное на получение глюконовой кислоты

Answer 1

Для решения этой задачи мы можем использовать стехиометрию, чтобы определить массу глюкозы, затраченную на получение глюконовой кислоты.

Сначала определим количество вещества гидроксида калия, затраченного на реакцию. Для этого мы используем уравнение реакции и molar mass (молярную массу) соответствующих веществ.

Уравнение реакции:

C_6H12O6 (глюкоза) + 2 KOH + O2 → C6H11O7K (глюконат калия) + H2O


Сначала выразим количество моль гидроксида калия:

n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH))


n(KOH) = (70 g)/(56.11 (g)/(mol))


n(KOH) ≈ 1.25 mol


Теперь, согласно уравнению реакции, на 1 моль глюкозы требуется 2 моля гидроксида калия. Таким образом, количество моль глюкозы, затраченное на реакцию, будет половиной количества моль гидроксида калия:


n(C6H12O6) = (n(KOH))/2


n(C6H12O6) = (1.25 mol)/2


n(C6H12O6) = 0.625 mol


Теперь рассчитаем массу глюкозы по количеству моль:

m(C6H12O6) = n(C6H12O6) × M(C6H12O6)


m(C6H12O6) = 0.625 mol × 180.16 (g)/(mol)


m(C6H12O6) ≈ 112.6 g


Таким образом, примерно 112.6 г глюкозы было затрачено на получение глюконовой кислоты в данной реакции.

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще какие-либо вопросы по данной теме, не стесняйтесь спрашивать!