Елемент Е має умовну формулу леткої сполуки з Гідрогеном ЕН2 та утворює вищий оксид з відносною молекулярною масою 80. Визнач цей елемент і напиши формули його леткої сполуки з Гідрогеном та вищого оксиду. Склади їхні структурні й елек- тронні формули. Укажи ступені окиснення всіх елементів. 3⁄4 Визнач вид / види хімічного зв’язку в наведених сполуках. Склади рівняння реакцій одержання цих сполук з простих речовин. 3⁄4 Укажи тип кристалічних ґраток вищого оксиду елемента Е. Опиши його можливі фізичні властивості. 3⁄4 Обчисли масові частки елементів у вищому оксиді. 3⁄4 Напиши електронну формулу атома елемента Е, поясни можливі ступені окиснення. 3⁄4 Склади рівняння реакції взаємодії вищого оксиду елемента Е з водою.
Ответы
Ответ:
За наданими даними, елемент Е утворює летку сполуку з гідрогеном ЕН2 та має вищий оксид з відносною молекулярною масою 80. Давайте знайдемо, який це елемент та виконаємо решту запитаних завдань.
1) Елемент з леткою сполукою ЕН2 та вищим оксидом молекулярною масою 80 може бути азотом (N).
2) Формула леткої сполуки азоту з гідрогеном: Н2N
3) Формула вищого оксиду азоту: N2O5
4) Структурна і електронна формули:
- Летка сполука азоту з гідрогеном (Н2N):
H:N:H
:
N
- Вищий оксид азоту (N2O5):
O= N-O-N=O
: :
O O
5) Ступені окиснення:
- В леткій сполуці азот має ступінь окиснення -3.
- У вищому оксиді азоту ступені окиснення азоту можна визначити з відносної молекулярної маси:
Вищий оксид азоту (N2O5) має загальну масу 80, тому ступені окиснення азоту можна визначити таким чином:
(2x) + 5(-2) = 0 (загальна сума ступенів окиснення сполуки дорівнює нулю)
2x - 10 = 0
2x = 10
x = 5/2 = +2.5
Оскільки ступінь окиснення повинен бути цілим числом, то приймаємо, що ступінь окиснення азоту у вищому оксиді становить +5.
6) Види хімічного зв'язку:
- В леткій сполуці ЕН2 маємо ковалентний неполярний зв'язок.
- У вищому оксиді Н2О5 маємо ковалентний полярний зв'язок, оскільки азот і кисень мають різні електро-від'ємності.
7) Рівняння реакцій одержання сполук з простих речовин:
- Отримання леткої сполуки ЕН2 здійснюється шляхом прямої синтезу:
N2 + H2 → Н2N
- Отримання вищого оксиду азоту N2O5 може відбуватися, наприклад, окисленням азоту (N2) киснем (O2):
N2 + 5O2 → N2O5
8) Тип кристалічної ґратки вищого оксиду Е — N2O5: іон-дипольний.
9) Можливі фізичні властивості вищого оксиду Е — N2O5: білий кристалічний порошок, широко використовується як окислювач.
10) Масова частка елементів у вищому оксиді:
Масова частка азоту: (2 x маса азоту / загальна маса N2O5) x 100% = (2 x 28 / 108) x 100% ≈ 51.85%
Масова частка кисню: (5 x маса кисню / загальна маса N2O5) x 100% = (5 x 16 / 108) x 100% ≈ 74.07%
11) Електронна формула атома елемента Е (азоту): 1s² 2s² 2p³. Азот може мати ступені окиснення від -3 до +5, тому що у нього є 5 валентних електронів.
12) Реакція взаємодії вищого оксиду Е (N2O5) з водою:
N2O5 + H2O → 2HNO3
Це рівняння представляє реакцію, де вищий оксид азоту (N2O5) реагує з водою (H2O) і утворюєся азотна кислота (HNO3).
Натомість рівняння пожбавлені стехіометричних коефіцієнтів.