Складіть рівняння окисно-відновних реакцій за наведеними схемами, використавши метод електронного балансу у відповіді вкажіть коефіцієнт перед S↓
FeCl3 + H2S → S↓ + FeCl2 + ... ;
Ответы
Ответ:
Складемо рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою:
FeCl3 + H2S → S↓ + FeCl2 + ...
Окиснителем у цій реакції є FeCl3, який приймає електрони та збільшує ступінь окиснення заліза з +3 до +2. Відновлювачем є H2S, який віддає електрони та зменшує серу з 0 до -2. Оскільки коефіцієнт перед S ще не відомий, позначимо його як x.
FeCl3 + H2S → xS↓ + FeCl2 + ...
Так як залізо у FeCl3 має ступінь окиснення +3, а у FeCl2 - +2, для балансування окиснення заліза потрібно використати 2 електрони. Таким чином, перед залізом треба поставити коефіцієнт 2:
FeCl3 + H2S → xS↓ + 2FeCl2 + ...
Сумарно взагалі у реакції відбувається віддача 2 електронів. Оскільки H2S містить 2 водні атоми, а кожен водень проте здатний віддавати 1 електрон, то нам необхідно використати 4 молекули H2S, щоб отримати достатню кількість електронів для балансування.
FeCl3 + 4H2S → xS↓ + 2FeCl2 + ...
Таким чином, рівняння окисно-відновної реакції з коефіцієнтом перед S дорівнює 4:
FeCl3 + 4H2S → 4S↓ + 2FeCl2 + ...