Question

В 200 г 16%-го раствора сульфата меди(II) внесли железную пластинку и выдерживали до
тех пор, пока ее масса не изменилась на 0,8 г. От полученного раствора отобрали порцию
массой 49,8 г и пропустили через нее избыток сероводорода. Вычислите массовые доли
веществ в полученном растворе. Растворимостью сероводорода пренебречь.

Answer 1

Ответ:

1. Рассчитаем массу основного раствора сульфата меди (II), содержащуюся в начальной смеси.

Масса сульфата меди (II) равна 16% от массы исходной смеси:

16% x 200 г = 32 г

2. Найдем массу раствора сульфата меди (II) после добавления железной пластины.

Масса железной пластины равна разности веса железной пластины до и после реакции:

0,8 г

Таким образом, остается:

200 г — 0,8 г = 199,2 г

3. Рассчитаем массу полученного раствора после добавления железной пластины и образования реакционных продуктов.

4. Добавим массу порции, которую мы пропустили через раствор.

Таким образом, общая масса раствора составляет:

199,2 г + 49,8 г = 249 г

5. Найдем массу ионов меди (II), которая была образована путем реакции сульфата меди (II) и железной пластинки.

Таким образом, масса ионов меди (II) составляет:

249 г — 200 г = 49 г

6. Рассчитаем массовую долю сульфата меди (II):

Доля = (масса сульфата меди (II) / общая масса раствора) х 100%

Доля = (32 г / 249 г) x 100% ≈ 12.85%

7. Рассчитаем массовую долю ионов меди (II):

Доля = (масса ионов меди (II) / общая масса раствора) х 100%

Доля = (49 г / 249 г) x 100% ≈ 19.68%

Таким образом, в полученном растворе массовая доля сульфата меди (II) составляет около 12.85%, а массовая доля ионов меди (II) около 19.68%.