Question

Підберіть коефіцієнти за допомогою електронного балансу. Укажіть окисник, відновник, процес окиснення та відновлення.
НСІ + МnО2 → СІ2 + МnСІ2 + Н2О

Answer 1

Ответ:

**Реакція окиснення-відновлення**

У реакції між хлороводнем (HCl) та марганцевим (IV) оксидом (MnO2) відбувається перенесення електронів від хлору до марганцю.

**Окисник**

Хлор (Cl) є окисником, оскільки він віддає електрони (окислюється). При цьому він переходить від ступеня окислення -1 у хлоридній кислоті (HCl) до ступеня окислення 0 у молекулярному хлорі (Cl2).

**Відновник**

Марганцевий (IV) оксид (MnO2) є відновником, оскільки він приймає електрони (відновлюється). При цьому він переходить від ступеня окислення +4 у марганцевому (IV) оксиді до ступеня окислення +2 у манган (II) хлориді (MnCl2).

**Електронний баланс**

Для підбору коефіцієнтів за допомогою електронного балансу необхідно записати рівняння реакції в іонній формі:

```

Cl- + MnO2 → Cl2 + Mn2+ + H2O

```

Потім необхідно записати процеси окиснення та відновлення:

```

Cl- → Cl2 + 2 e-

MnO2 + 2 e- → Mn2+

```

Для компенсації електронів, що передаються, необхідно додати коефіцієнти 2 до хлорид-іона та 1 до мангану (II) хлориду. Отримане рівняння має такий вигляд:

```

2 Cl- + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O

```

Отже, підібрані коефіцієнти:

* 2 для Cl-

* 1 для MnO2

* 1 для MnCl2

**Заключення**

У реакції між хлороводнем (HCl) та марганцевим (IV) оксидом (MnO2) відбувається перенесення електронів від хлору до марганцю. Окисником є хлор, а відновником - марганцевий (IV) оксид. Підібрані коефіцієнти для рівняння реакції мають такий вигляд:

```

2 Cl- + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O

```

P.s. зробіть відповідь найкращою будь ласка