Question

помогите срочно! Желательно развёрнуто. С меня денюжка на карту после решения
1. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании 9г водорода H2 + O2 = H2O + 572 кДж.

Answer 1

2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Энталопии реагентов и продуктов можно найти из таблицы.Они равны:

H2: -286 kJ/mol

O2: 0 kJ/mol

H2O: -285 kJ/mol

572 kJ/mol

Тогда разность энталопий равна:

-286 kJ/mol + 0 kJ/mol - (-285 kJ/mol) + 572 kJ/mol = 572 kJ/mol

Это значит, что при полной сжигании одного моля H2 выделяется 572 кДж тепла.

Теперь мы можем использовать формулу для метода экспериментального для расчета количества тепла при сжигании 9 г H2:

q = Cp * m * (delta) t

q = 4.18 J/g°C * 9 g * (572 K / 1000) °C

q = 2608 J

Чтобы перевести это значение в киловатты, нужно поделить на 1000:

q = 2608 J / 1000

q = 2.608 kJ

Ответ: при сжигании 9 г H2 выделяется 2.608 кДж тепла.