Question

В герметичном сосуде уменьшили давление на 40% и уменьшили объем на 40%. Как изменилась при этом абсолютная температура?

Answer 1

Ответ:

на фото

Объяснение:

Answer 2

Согласно закону идеального газа, уравнение задается в виде:

P * V = n * R * T

Где:
P = давление
V = объем
n = количество молей
R = газовая постоянная
T = температура

Давайте предположим, что начальное давление равно P1, а начальный объем равен V1. После снижения давления на 40% новое давление P2 становится:

P2 = P1 - 0,4 * P1
= 0,6 * P1

Аналогично, после уменьшения объема на 40% новый объем V2 становится:

V2 = V1 - 0,4 * V1
= 0,6 * V1

Теперь нам нужно найти, как изменяется абсолютная температура T2. Чтобы сделать это, мы изменим порядок решения уравнения закона идеального газа для температуры T:

T = (P * V) / (n * R)

Поскольку мы знаем, что объем V изменяется на 40%, мы можем заменить V2 на V:

T2 = (P2 * V2) / (n * R)
= (0,6 * P1) * (0,6 * V1) / (n * R)
= (0,36 * P1 * V1) / (n * R)

Таким образом, абсолютная температура T2 изменяется в 0,36 раза по сравнению с исходной температурой T1. Следовательно, абсолютная температура изменяется в 0,36 раза, или на 36%.