Question

ДАМ 50 БАЛІВ ДОПОМОЖІТЬ УМОЛЯЮЮЮ
Розрахувати значення
рН
крові, якщо вважати, що концентрація
карбонатної кислоти в крові становить 1,3510–3 моль/л, концентрація
гідрогенкарбонату 2710–3 моль/л, а

2 3 (Н CO ) pK 6,1  .

Answer 1

Ответ:

Для розрахунку рН крові використаємо генеральне рівняння газової фази вуглекислого буферу:

\[pH = pK + \log \frac{[HCO_3^-]}{[CO_2]}\]

де:

- \(pH\) - потенціальна воднева концентрація,

- \(pK\) - константа дисоціації вуглекислої кислоти (\(6.1\)),

- \([HCO_3^-]\) - концентрація гідрокарбонату,

- \([CO_2]\) - концентрація \(CO_2\) в крові.

Задані значення:

- \([HCO_3^-] = 27 \times 10^{-3} \, \text{моль/л}\),

- \(pK = 6.1\).

Розрахунок:

\[pH = 6.1 + \log \frac{27 \times 10^{-3}}{1.35 \times 10^{-3}}\]

\[pH \approx 6.1 + \log 20 \approx 6.1 + 1.301\]

\[pH \approx 7.401\]

Отже, значення рН крові при заданих концентраціях гідрокарбонату та \(CO_2\) близьке до 7.401.

Answer 2

Розрахунок рН крові

Дано:

Концентрація карбонатної кислоти (H2CO3) в крові: [H2CO3] = 1,35 ∙ 10^-3 моль/л
Концентрація гідрогенкарбонату (HCO3-) в крові: [HCO3-] = 27 ∙ 10^-3 моль/л
Константа дисоціації карбонатної кислоти (pK): pK(H2CO3) = 6,1
Розв'язання:

Для розрахунку рН крові можна використовувати рівняння Гендерсона-Гассельбаха:

pH = pK + log([A-]/[HA])
де:

pH - водневий показник
pK - константа дисоціації кислоти
[A-] - концентрація аніона кислоти
[HA] - концентрація недисоційованої кислоти
У нашому випадку кислота - карбонатна кислота (H2CO3), аніон - гідрогенкарбонат (HCO3-). Тому підставляємо в рівняння:

pH = 6,1 + log([HCO3-]/[H2CO3])
Значення концентрацій [HCO3-] і [H2CO3] підставляємо з умови задачі:

pH = 6,1 + log(27 ∙ 10^-3/1,35 ∙ 10^-3)
Розраховуємо значення логарифму:

log(27 ∙ 10^-3/1,35 ∙ 10^-3) = log(20) = 1,30
Підставляємо значення логарифму в рівняння:

pH = 6,1 + 1,30
pH = 7,40
Відповідь:

Значення рН крові в заданих умовах становить 7,40.

Розв'язання в зошиті для вчителя:

Розрахунок рН крові

Дано:

[H2CO3] = 1,35 ∙ 10^-3 моль/л
[HCO3-] = 27 ∙ 10^-3 моль/л
pK(H2CO3) = 6,1
Розв'язання:

pH = pK + log([A-]/[HA])
pH = 6,1 + log(27 ∙ 10^-3/1,35 ∙ 10^-3)
pH = 6,1 + log(20)
pH = 6,1 + 1,30
pH = 7,40
Відповідь:

Значення рН крові в заданих умовах становить 7,40.