Question

Яку масу магній силікату можна одержати при взаємодії розчину магній хлориду масою 260 г з масовою часткою солі 80 відсотків і розчину калій силікату якщо вихід продукту становить 90 відсотків від теоретичного

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нMgCl₂) = 260 г

w(MgCl₂) = 80% або 0,8

η(MgSiO₃) = 90% або 0,9

Найти: mтеор.(MgSiO₃) - ?

Знайдемо масу магній хлориду у розчині:

m(MgCl₂) = m(р-нMgCl₂) * w(MgCl₂) = 260 * 0,8 = 208 г

Обчислимо кількість речовини SO₂:

М(MgCl₂) = 24 + 35,5 * 2 = 95 г/моль

n(MgCl₂) = m(MgCl₂)/М(MgCl₂) = 208/95 = 2,19 моль

Складемо РХР:

K₂SiO₃ + MgCl₂ =  MgSiO₃ + 2 KCl

SO₂ + H₂O = H₂SO₄

З РХР бачимо, що n(MgCl₂) : n( MgSiO₃) = 1 : 1, тобто

n( MgSiO₃) = n(MgCl₂) = 2,19 моль

М( MgSiO₃) = 24 + 28 + 16 * 3 = 100 г/моль

mпр.( MgSiO₃) = n( MgSiO₃) * М( MgSiO₃) = 2,19 * 100 = 219 г

mтеор.( MgSiO₃) = mпр.( MgSiO₃)/η( MgSiO₃) = 219/0,9 = 243,3 г