20 БАЛІВ. Купрум(II) сульфат, масою 3,2 г прореагував з
натрій гідроксидом. Отриманий осад розклали при нагріванні. Обчисліть масу твердого залишку, якщо відносний вихід реакції становить 92% від теоретично
можливого.
СРОЧНО Пж!
Ответы
Ответ:
Розкладання осаду
Copilot в Інтернеті на платформі штучного інтелекту
Підготовча версія
Bing працює на платформі штучного інтелекту, тому можливі помилки та неочікувані результати. Поділіться відгуком, щоб ми могли ставати кращими.
Умови
Конфіденційність
Використовувати GPT-4
Ось кілька ідей, які допоможуть вам розпочати роботу
Куди мені подорожувати, якщо у мене алергія на пилок?
Яка наступна тенденція в моді і де я повинен робити покупки, щоб її знайти?
Напишіть скрипт Python для виконання двійкового пошуку
Купрум(II) сульфат, масою 3,2 г прореагував з
натрій гідроксидом. Отриманий осад розклали при нагріванні. Обчисліть масу твердого залишку, якщо відносний вихід реакції становить 92% від теоретично
можливого.
Пошук за запитом Купрум(II) сульфат, масою 3,2 г прореагував з натрій гідроксидом. Отриманий осад розклали при нагріванні. Обчисліть масу твердого залишку, якщо відносний вихід реакції становить 92% від теоретично можливого.
Створення відповідей для вас…
Ця задача вимагає обчислення маси твердого залишку, який залишився після розкладання отриманого осаду. Для цього, спочатку, ми повинні знайти масу теоретично можливого продукту реакції. За рівнянням реакції, маса натрій гідроксиду повинна бути достатньою для повної реакції з купрум(II) сульфатом. Тому, ми можемо використати масу купрум(II) сульфату, щоб обчислити масу натрій гідроксиду, який потрібен для реакції.
За формулою купрум(II) сульфату, ми можемо обчислити кількість молей купрум(II) сульфату:
�
=
�
�
=
3.2
г
159.6
г
/
моль
=
0.02
моль
n=
M
m
=
159.6 г/моль
3.2 г
=0.02 моль
Оскільки реакція між купрум(II) сульфатом та натрій гідроксидом є стехіометричною, ми можемо використати кількість молей купрум(II) сульфату, щоб обчислити кількість молей натрій гідроксиду, який потрібен для реакції. За рівнянням реакції, одна моль купрум(II) сульфату реагує з двома молями натрій гідроксиду:
1
моль
�
�
�
�
4
+
2
моля
�
�
�
�
→
1
моль
�
�
(
�
�
)
2
+
1
моль
�
�
2
�
�
4
1 моль CuSO
4
+2 моля NaOH→1 моль Cu(OH)
2
+1 моль Na
2
SO
4
Тому, кількість молей натрій гідроксиду, який потрібен для реакції, дорівнює:
�
�
�
�
�
=
2
�
�
�
�
�
4
=
2
(
0.02
моль
)
=
0.04
моль
n
NaOH
=2n
CuSO
4
=2(0.02 моль)=0.04 моль
За формулою натрій гідроксиду, ми можемо обчислити масу натрій гідроксиду, який потрібен для реакції:
�
�
�
�
�
=
�
�
�
�
�
×
�
�
�
�
�
=
0.04
моль
×
40
г
/
моль
=
1.6
г
m
NaOH
=n
NaOH
×M
NaOH
=0.04 моль×40 г/моль=1.6 г
Оскільки відносний вихід реакції становить 92% від теоретично можливого, ми можемо обчислити масу твердого залишку, який залишився після розкладання отриманого осаду:
�
залишок
=
�
теоретично можливого продукту
×
(
1
−
%
вихід
/
100
)
m
залишок
=m
теоретично можливого продукту
×(1−%вихід/100)
�
залишок
=
3.2
г
×
(
1
−
0.92
)
=
0.256
г
m
залишок
=3.2 г×(1−0.92)=0.256 г
Тому, маса твердого залишку, який залишився після розкладання отриманого осаду, дорівнює 0.256 г1.