Question

Допоможіть будь ласка, треба срочно! Скласти рівняння окнсно-відновних реакцій на основі електронного балансу.       Розставити коефіцієнти, указати окисник та відновник.       FеСI2 + КМпО4 + НСІ  →   FеСI3 + МпСI2 + КСІ + Н2O​

Answer 1

Ответ:Розв'язання1. Розписуємо схему окиснення-відновленняFe2+ - 2e -> Fe3+

Mn7+ + 5e -> Mn2+

2. Розставляємо коефіцієнтиДля того, щоб число електронів, що віддані одними речовинами, дорівнювало числу електронів, що прийняті іншими речовинами, необхідно знайти найменше спільне кратне для 2 і 5. Це число дорівнює 10.10Fe2+ - 20e -> 10Fe3+

2KMnO4 + 10e -> 2Mn2+ + 4K+ + 8H2O

3. Доповнюємо рівнянняДля того, щоб у рівнянні були однакові кількості атомів кожного елемента, необхідно доповнити його коефіцієнтами.2FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl -> 10FeCl3 + 2MnCl2 + 12KCl + 8H2O

4. Зазначаємо окисник та відновникОкислювачем є речовина, яка віддає електрони, тобто окисник у нашому випадку - це KMnO4. Відновником є речовина, яка приймає електрони, тобто відновник у нашому випадку - це FeCl2.Отже, рівняння окисної реакції на основі електронного балансу має вигляд:2FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl -> 10FeCl3 + 2MnCl2 + 12KCl + 8H2O

Окислювач: KMnO4Відновник: FeCl2

Объяснение: