Question

Обчисліть і вкажіть, яку масу амоніаку можна одержати, нагріваючи суміш, що містить 20 г амоній хлориду та 20 г кальцій гідроксиду, якщо практичний вихід амоніаку становить 98% (отриманий результат округліть до
десятих):

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(NH4Cl) = 20 г

m(Ca(OH)2) = 20 г

η(NH3) = 98% або 0,98

Найти: m(NH3) - ?

М(NH4Cl ) = 14 + 1 * 4 + 35,5 = 53,5 г/моль

М(Ca(OH)2) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль

Вычислим количество веществаNH4Cl и HCl:

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) /М(NH4Cl) = 20/53,5 = 0,373 моль

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) /М(Ca(OH)2) = 20/74 = 0,27 моль

Составим УХР:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Из УХР видим, что n(NH4Cl) : n(Ca(OH)2) = 2 : 1 , а из условия

n(NH4Cl) : n(Ca(OH)2) = 0,373 : 0,27  тогда NH4Cl в избытке, расчет ведем по Ca(OH)2

n(Ca(OH)2) : n(NH3) = 1 : 2 отсюда

n(NH3) = 2n(Ca(OH)2) = 2 * 0,27 = 0,54моль

М(NH3) = 14 + 1 *3 = 17 г/моль

mпр.(NH3) = n(NH3) * М(NH3) = 0,54 * 17 = 9,18 г

mтеор.(NH3) = nпр(NH3) /η(NH3) = 9,18/0,98 = 9,36 г