Question

При спалюванні етану утворився вуглекислий газ об'ємом 89,6 л. Якій кількості речовини відповідає такий об'єм? Які об'єми вихідних речовин прореагували?

Answer 1

Відповідь:

Об'єми вихідних речовин, які прореагували, становлять 6,39 л етану і 49,68 л кисню.

Пояснення:

Запишемо хімічне рівняння реакції горіння етану:

C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O

Згідно з рівнянням реакції, на 1 моль етану (30,07 г) утворюється 2 моля вуглекислого газу (78,04 г).

Об'єм 1 моля газу при нормальних умовах (20 °C, 1 атм) становить 22,4 л.

Отже, 89,6 л вуглекислого газу відповідають 2 молям вуглекислого газу, що утворюються з 2/7 моля етану, що становить 0,285 моль етану.

Маса 0,285 моль етану становить:

m = n * M

m = 0,285 * 30,07

m = 8,58 г

Отже, об'єм 89,6 л вуглекислого газу відповідає 8,58 г етану.

Об'єм етану, який прореагував, становить:

V = n * Vm

V = 0,285 * 22,4

V = 6,39 л

Отже, об'єми вихідних речовин, які прореагували, становлять 6,39 л етану і 49,68 л кисню.