Question

БАЮ 100 БАЛЛОВ!!!
4. Вычислите объём водорода который выделится из 91г соляной кислоты с массовой долей кислоты 16% и 6,5г цинка.​

Answer 1

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль соляной кислоты реагирует с одним молью цинка, образуя один моль водорода.

Сначала найдем количество молей соляной кислоты в реакции. Массовая доля кислоты в 91 г соляной кислоты равна:
Массовая доля = (масса кислоты / общая масса) * 100% = (0,16 * 91 г) = 14,56 г

Теперь найдем количество молей соляной кислоты:
Молярная масса HCl = 1*1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса = 14,56 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль

Далее найдем количество молей цинка:
Молярная масса цинка (Zn) = 65,4 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса = 6,5 г / 65,4 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 2, то количество молей цинка должно быть вдвое больше количества молей соляной кислоты. Поэтому количество молей цинка также равно 0,4.

Теперь найдем количество молей водорода, которое выделится в результате реакции:
Количество молей водорода = 0,4 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при н.у., используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P
Где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 L*атм/(K*mol)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

При н.у. давление (P) = 1 атм, температура (T) = 0°C = 273K.

V = (0,4 моль * 0,0821 L*атм/(K*mol) * 273K) / 1 атм = 8,9 л

Итак, объем водорода, который выделится из 91 г соляной кислоты с массовой долей кислоты 16% и 6,5 г цинка, составляет 8,9 л.