Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Укажіть окисник і відновник. FeCl2+O2+HCl→ FeCl3+H2O
Ответы
Відповідь:
Метод електронного балансу використовується для балансування реакцій окиснення-відновлення. У цьому випадку реакція виглядає наступним чином:
FeCl
2
+
O
2
+
HCl
→
FeCl
3
+
H
2
O
FeCl
2
+O
2
+HCl→FeCl
3
+H
2
O
Запишемо окиснення та відновлення для кожного елемента:
Fe
2
+
→
Fe
3
+
Fe
2+
→Fe
3+
O
2
→
H
2
O
O
2
→H
2
O
Визначимо зміни в ступенях окислення:
Для заліза (Fe):
+
2
→
+
3
+2→+3
Для кисню (O):
0
→
−
2
0→−2
Збалансуємо зміни ступенів окислення, враховуючи кількість атомів:
Fe
2
+
→
Fe
3
+
+
1
�
−
Fe
2+
→Fe
3+
+1e
−
O
2
+
4
�
−
→
H
2
O
O
2
+4e
−
→H
2
O
Збалансуємо кількість електронів шляхом множення однієї чи обох половин-реакцій:
3
(
Fe
2
+
→
Fe
3
+
+
1
�
−
)
3(Fe
2+
→Fe
3+
+1e
−
)
4
(
O
2
+
4
�
−
→
H
2
O
)
4(O
2
+4e
−
→H
2
O)
Зіставимо обидві половин-реакції:
3
FeCl
2
+
4
O
2
+
12
HCl
→
2
FeCl
3
+
6
H
2
O
3FeCl
2
+4O
2
+12HCl→2FeCl
3
+6H
2
O
Отже, у балансованій реакції FeCl2 + O2 + HCl → FeCl3 + H2O, FeCl2 є окисником, а O2 - відновником.
Пояснення: