Question

Цинк масою 32,5 г помістили у хлоридну кислоту, у якій маса HCl дорівнює 109,5 г. Визначте масу солі, що утворилася. Скільки кислоти залишилося?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Zn) = 32,5 г

m(HCl) = 109,5 г

Найти: m(ZnCl₂) - ?

Обчислимо кількість речовин цинку і хлоридної кислоти:

М(Zn) = 65 г/моль   М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n(Zn) = m(Zn)/М(Zn) = 32,5/65 = 0,5 моль

n(HCl) = m(HCl)/М(HCl) = 109,5/36,5 = 3 моль

Складемо РХР:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

З РХР бачимо, що n(Zn) : n(HCl) = 1 : 2 , а з умови n(Zn) : n(HCl) = 0,5 : 3,

тобто хлоридна кислота у надлишку, розрахунок ведемо по цинку

n(Zn) : n(ZnCl₂) = 1 : 1 , тому n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0,5 моль

М(ZnCl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль

m(ZnCl₂) = n(ZnCl₂) * М(ZnCl₂) = 0,5 * 136 = 68 г