Задача 1. На предметне скло помістили краплю води, що містить 1,505 ∙ 1022 молекул. Обчисліть кількість речовини води, що міститься у краплі.
Задача 2. У балоні міститься 15 моль амоніаку. Обчисліть кількість молекул амоніаку, що міститься в балоні.
Задача 3. У порожню колбу закачали 0,5 моль вуглекислого газу й щільно її закрили. Обчисліть кількість молекул вуглекислого газу та загальну кількість атомів, що містяться в колбі.
Задача 4. У балоні міститься 3 моль метану, хімічна формула якого CH4. Яка кількість атомів Гідрогену міститься в балоні?
Задача 5. Де більше атомів: у 2 моль води чи 3 моль кисню?
СРОЧНО!
СДАТЬ НАДО СЕГОДНЯ! ПОМОГИТЕЕЕ
Ответы
Ответ:
Задача 1:
Для обчислення кількості речовини (молекул) води використовуємо число Авогадро. Одна моль будь-якої речовини містить приблизно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул. Таким чином:
\[ \text{Кількість молекул води} = 1.505 \times 10^{22} \times 6.022 \times 10^{23} \]
Задача 2:
Аналогічно, кількість молекул амоніаку можна обчислити за формулою:
\[ \text{Кількість молекул амоніаку} = 15 \times 6.022 \times 10^{23} \]
Задача 3:
Для вуглекислого газу також використовуємо число Авогадро. Таким чином, кількість молекул вуглекислого газу буде рівна:
\[ 0.5 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \]
Загальна кількість атомів в колбі визначається з урахуванням кількості атомів кожного елемента (вуглецю та кисню) у молекулі \(CO_2\).
Задача 4:
Метан має хімічну формулу \(CH_4\). Отже, кількість атомів водню в балоні буде рівна кількості молекул метану помножити на кількість атомів водню у молекулі метану.
\[ 3 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \times 4 \]
Задача 5:
Вода має хімічну формулу \(H_2O\), тобто містить два атоми водню та один атом кисню. Таким чином, у 2 молях води маємо \(2 \times 6.022 \times 10^{23} \times 3\) атоми, а у 3 молях кисню \(3 \times 6.022 \times 10^{23}\) атоми. Логічно вважати, що води буде більше, тому у 2 молях води буде більше атомів.
Сумируючи усі відповіді, ви отримаєте результати для кожної задачі. Будь ласка, перевірте правильність обчислень перед поданням роботи.
Объяснение: