Question

Терміново! Визначити формулу вуглеводню якщо масова частка Карбону в ньому 85,71%, a віднана густина за воднем 14.

Даю всі бали))​

Answer 1

Відповідь:

2

Пояснення:

Для визначення формули вуглеводню з відомим вмістом вуглецю і відносною густиною за воднем, спочатку потрібно розрахувати масову відносну молекулярну масу (M_r) речовини.

Відомо:

Масова частка вуглецю (C) = 85.71%

Відносна густина за воднем = 14

Треба знайти вміст водню (H) та решту маси речовини, яка складається з вуглецю та водню.

Масова частка водню (H):

Відносна густина за воднем = 14

Відомо, що відносна густина водню = 1

Отже, вміст водню (H) в речовині складе:

Відносна густина за воднем

=

Масова частка водню

×

Відносна густина водню

Сума масових часток всіх елементів

Відносна густина за воднем=

Сума масових часток всіх елементів

Масова частка водню×Відносна густина водню

​

Тепер, знаячи масову частку вуглецю та водню, можемо визначити масову частку решти речовини:

Масова частка решти

=

100

−

(

Масова частка вуглецю

+

Масова частка водню

)

Масова частка решти=100−(Масова частка вуглецю+Масова частка водню)

Тепер, знайдемо масові відношення між вуглецем та воднем у сполуці:

Відношення маси вуглецю до маси водню

=

Масова частка вуглецю

Масова частка водню

Відношення маси вуглецю до маси водню=  Масова частка водню

Масова частка вуглецю

Отже, вуглеводень має формулу CH2, так як відношення маси вуглецю до маси водню у ньому дорівнює 2.

Answer 2

Дано:

CxHy

ω(C) = 85,71%

D H2(CxHy) = 14

Знайти:

CxHy - ?

Розв'язання:

1) M(CxHy) = D H2(CxHy) * M(H2) = 14 * 2 = 28 г/моль;

2) ω(H) = 100% - ω(C) = 100% - 85,71% = 14,29%;

3) N(C) = (ω(C) * Mr(CxHy)) / (Ar(C) * 100%) = (85,71% * 28) / (12 * 100%) = 2;

4) N(H) = (ω(H) * Mr(CxHy)) / (Ar(H) * 100%) = (14,29% * 28) / (1 * 100%) = 4;

5) C2H4.

Відповідь: Невідома речовина - C2H4.