натрій оксид масою 30 г реагує з 10 г 30% розчину хлоридної кислоти. який об'єм води, що при цьому утворилося
Ответы
Відповідь: .....
Пояснення:
Спочатку скористаємося хімічним рівнянням реакції:
Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O
Молярна маса Na2O = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль (натрій оксид)
Молярна маса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль (хлоридна кислота)
Кількість молей Na2O = маса / молярна маса = 30 г / 62 г/моль ≈ 0.484 моль
Кількість молей HCl = маса / молярна маса = 10 г * 0.30 / 36.5 г/моль ≈ 0.082 моль (використаємо концентрацію 30% для розрахунку маси HCl)
За рівнянням реакції, 1 моль Na2O реагує з 2 молями HCl. Отже, кількість HCl, яка реагує з Na2O, дорівнює кількості HCl.
На цей раз нам знадобиться половина молі Na2O, оскільки у рівнянні зазначено, що на 1 моль Na2O припадає 1 моль H2O.
Тож кількість молей H2O, утвореного під час реакції, дорівнює половині кількості молей Na2O:
Кількість молей H2O = 0.484 моль / 2 = 0.242 моль
Тепер для визначення об'єму води за умов нормальних умов (н. у.), де 1 моль будь-якого газу займає об'єм близько 22.4 літра, використаємо кількість молей води:
Об'єм H2O = кількість молей * об'єм на 1 моль = 0.242 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.42 л
Отже, об'єм води, який утворився при даній реакції, приблизно дорівнює 5.42 л.