Question

1. Гальванічний елемент складається із срібла і мангана в розчинах власних солей нітратної кислоти.
- Який метал буде катодом, а який анодом.
- Скласти рівняння реакції, яка відбувається на катоді.
- Скласти рівняння реакції, яка відбувається на аноді.
Чому гальванічний елемент є джерелом електричного струму?
2. Обчислити масу міді, яка осяде на пластинку із кадмію, занурену в розчин купрум(ІІ) нітрату, якщо до реакції маса пластинки була 60 г, а після реакції 54 г.
3. Із переліку формул солей виписати ті формули, розчини яких мають рН ˃7:
NaCl, K2S, AgNO3, Li2SO4, BaS, Cu(NO3)2, AlCl3, Na2SiO3
4. Суміш газів із 300 л азоту і 600 л водню привели до умов реакції. Утворився амоніак об’ємом 360 л. Всі виміри проводились за однакових умов. Обчислити вихід продукту реакції. Помогите пожалуйста, даю 100 балов

Answer 1

1.

Катод - це електрод, на якому відбувається відновлення. У даному випадку катодом буде срібло, оскільки його стандартний потенціал відновлення більший за стандартний потенціал відновлення мангану.

Анод - це електрод, на якому відбувається окислення. У даному випадку анодом буде марганець, оскільки його стандартний потенціал окислення менший за стандартний потенціал окислення срібла.

Рівняння реакцій, які відбуваються на катоді та аноді:

Катод:

Ag+ (aq) + e- → Ag (s)

Анод:

Mn (s) → Mn2+ (aq) + 2e-

Гальванічний елемент є джерелом електричного струму, оскільки в ньому відбувається перенесення електронів від анода до катода. Цей процес супроводжується виділенням електричного струму.

2.

Загальна маса міді, яка осідає на пластинці із кадмію, дорівнює різниці між масою пластинки до реакції та масою пластинки після реакції.

m(Cu) = m(кадмію до реакції) - m(кадмію після реакції)

m(Cu) = 60 г - 54 г = 6 г

Отже, маса міді, яка осяде на пластинці із кадмію, становить 6 г.

3.

Розчини основ мають рН ˃7. Формули солей, які є основами, такі:

NaOH

KOH

LiOH

Ba(OH)2

4.

За законом Авогадро, рівні об’єми газів за однакових умов містять однакову кількість молекул. Тому в реакції взяли участь 2 моль азоту і 4 моль водню.

За рівнянням реакції, на 1 моль азоту утворюється 2 моль амоніаку. Тому за умови повного перебігу реакції утворилося б 4 моль амоніаку, тобто об’ємом 4 * 22,4 л = 89,6 л.

Вихід продукту реакції обчислюється за формулою:

Y = (m/m*)**100%

де Y - вихід продукту реакції, %

m - фактична маса продукту реакції, г

m* - теоретична маса продукту реакції, г

Y = (360 л/89,6 л)**100% = 40,2%

Отже, вихід продукту реакції становить 40,2%.