Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО
Обчисліть і вкажіть об’єм амоніаку (н.у.),який виділиться під час взаємодії амоній сульфату кількістю речовини 2 моль з калій гідроксидом масою 112г,якщо практичний вихід газу 70%.

Answer 1

Ответ:

Щоб обчислити об'єм амоніаку (н. у.), який виділиться, спочатку використаємо хімічну реакцію, що відбувається:

(NH4)2SO4 + 2KOH -> 2NH3 + 2H2O + K2SO4

Тепер розрахуємо масу амоній сульфату:

Маса = кількість речовини × молярна маса

Мольна маса (NH4)2SO4 = 2 × (мольна маса NH4) + мольна маса SO4

Маса (NH4)2SO4 = 2 × (14.01 г/моль) + 32.06 г/моль + 4 × (1.01 г/моль) + 16.00 г/моль

Маса (NH4)2SO4 = 132.14 г/моль

Тепер розрахуємо мольну кількість КОН:

Кількість речовини = маса / молярна маса

Кількість речовини КОН = 112 г / 56.11 г/моль

Кількість речовини КОН = 2 моль

Тепер обчислимо кількість амоніаку, що виділяється:

Кількість амонія = 70% × Кількість речовини КОН

Кількість амонія = 70% × 2

Кількість амонія = 1.4 моль

Знаючи хімічну реакцію, ми бачимо, що коефіцієнт стехіометрії між аміаком і амонієм сульфатом дорівнює 2. Тому кількість амоній сульфату також буде 2 моль.

Тепер ми можемо обчислити обсяг амоніаку (н. у.):

Об'єм амоніаку (н. у.) = кількість амоній сульфату × стехіометрія

Об'єм амоніаку (н. у.) = 2 моль × 2

Об'єм амоніаку (н. у.) = 4 моль

Таким чином, об'єм амоніаку (н. у.), який виділиться під час цієї реакції, становитиме 4 молі.