СРОЧНО! СДЕЛАЙТЕ ПОЖАЛУЙСТА ТРЕТЬЕ ЗАДАНИЕ! Задание 3.
(а) Дано термохимическое
уравнение:
Mg+2HCI=MgCI2+H2+2500 кДж
Израсходовано 27 г магния, какое количество теплоты выделиться в результате реакции?
Ответы
Ответ:
Данное термохимическое уравнение указывает на реакцию между магнием (Mg) и хлороводородом (HCl), в результате которой образуется хлорид магния (MgCl2) и выделяется водород (H2), с выделением 2500 кДж теплоты.
Для определения количества теплоты, выделившегося при израсходовании 27 г магния, можно использовать молярную массу магния и соотношение между молями реагентов и продуктов в уравнении.
Молярная масса магния (Mg) составляет приблизительно 24.31 г/моль.
Масса магния:
\[ n = \frac{27 \, \text{г}}{24.31 \, \text{г/моль}} \]
Теперь используем соотношение коэффициентов в уравнении, чтобы определить количество килоджоулей теплоты:
\[ \text{Количество теплоты} = n \times \text{Тепловой эффект реакции} \]
\[ \text{Количество теплоты} = n \times 2500 \, \text{кДж} \]
Подставим значения и рассчитаем количество теплоты.
Ответ:
27г=5HMG
2500=15HMCI
15HMCI×5HMG
75 NHGIC