Question

При спалюванні вуглеводню масою 5,6 г утворився вуглекислий газ об'ємом 8,96 л та вода масою 5,4 г. Відносна густина пари речовини за киснем дорівнює 1,6875. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, дайте назву, складіть можливу структурну формулу.
помогите решить пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 5,6 г

V(CO₂) = 8,96 л

m(H₂О) = 5,4 г

D(O₂) = 1,6875

Знайти: CxHy-?

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Обчислимо молярну масу вуглеводню:

Mr(CxHy) = D(O₂) * М(O₂) = 1,6875 * 32 = 54 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 5,6/54 = 0,1 моль

n(CO₂) = V(CO₂)/ Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль

n(С) = n(CO₂)/n(CxHy) =  0,4 * 1/0,1 = 4 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 5,4/18 = 0,3 моль

n(H) = n(H₂O) * 2/n(CxHy) = 0,3 * 2/0,1 = 6 моль

n(С) : n(H) = 4 : 6

Отже формула сполуки : C4H6 - бутадієн

СH2=CH-CH=CH3(бутадієн-1,3)

CH3-CH=CH-CH3(бутадієн-2)