Question

Обчисліть масу нерозчинної солі, одержаної взаємодією арґентум (І) нітрату з розчином масою 190 г з масовою часткою магній хлориду 10%. Відносний вихід продукту становить 80%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нMgCl₂) = 190 г

w(MgCl₂) = 10% або 0,1

η(AgCl) = 80% або 0,8

Найти: mтеор.(AgCl) - ?

Розрахуємо масу MgCl₂ в розчині:

m(MgCl₂) = m(р-нMgCl₂) * w(MgCl₂)  = 190 * 0,1 = 19г

Складемо РХР:

MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂

Обчислимо кількість речовини MgCl₂

М(MgCl₂) = 24 + 35,5 * 2 = 95 г/моль

n(MgCl₂) = m(MgCl₂)/М(MgCl₂) = 19/95 = 0,2 моль

З РХР бачимо, що n(MgCl₂) : n(AgCl) = 1 : 2, тобто

n(AgCl) = 2n(MgCl₂) = 2 * 0,2 = 0,4 моль

М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

mпрак.(AgCl) = n(AgCl) * М(AgCl) = 0,4 * 143,5 = 57,4 г

mтеор.(AgCl) = mпрак.(AgCl)/η(AgCl) = 57,4/0,8 = 71,75 г