Question

В какую сторону сместится химическое равновесие системы при а)повышение температуры
Б) повышении давления
В)увеличении концентрации воды?
Почему? H2O(пар)+FE(t)<->FeO(t)+H2(t)-Q
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций
A)H2S+HNO3(конц)->H2SO4+NO2+H2O
Б)HNO3 разб +Cu=Cu(NO3)2*NO+H2O

Answer 1

Ответ:

Для определения направления смещения химического равновесия системы можно использовать принцип Ле-Шателье.

**1. Повышение температуры (а):**

- **Направление смещения:** В том направлении, которое поглощает тепло.

- **Почему:** Увеличение температуры приведет к реакции, которая поглощает тепло, для компенсации повышения температуры. В данной реакции согласно принципу Ле-Шателье, если тепловой эффект \(Q\) отрицателен, то реакция сместится влево, в сторону реагентов.

**2. Повышение давления (б):**

- **Направление смещения:** В том направлении, где количество молекул газа меньше.

- **Почему:** По принципу Ле-Шателье, система смещается в сторону, где количество молекул газа меньше, чтобы уменьшить давление. В данной реакции, если \(Q\) положительно, то реакция сместится вправо, в сторону продуктов.

**3. Увеличение концентрации водорода (в):**

- **Направление смещения:** В том направлении, где количество молекул водорода меньше.

- **Почему:** Увеличение концентрации водорода приведет к смещению системы в сторону, где водорода меньше, чтобы достичь нового химического равновесия. Если \(Q\) положительно, то реакция сместится влево, в сторону реагентов.

**Уравнения окислительно-восстановительных реакций:**

**A) \(H_2S + 2HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 2NO_2 + H_2O\)**

- **Окислительная реакция:** \(H_2S \rightarrow H_2SO_4 + 2e^- + 2H^+\)

- **Восстановительная реакция:** \(2H^+ + 2e^- + 2NO_3^- \rightarrow 2NO_2 + H_2O\)

**Б) \(3HNO_3 + 4Cu \rightarrow 4Cu(NO_3)_2 + 2NO + 2H_2O\)**

- **Окислительная реакция:** \(Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-\)

- **Восстановительная реакция:** \(3NO_3^- + 6e^- + 4Cu \rightarrow 4Cu^{2+} + 3NO + 2H_2O\)