Question

1. Напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами, атоми яких мають такі закінчення електронних формул:…3s1 та …2s22p4 2. Елемент належить до ІІ групи періодичної системи. Масова частка Оксигену в його вищому оксиді складає 40%. Який це елемент, складіть будову його атома.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

...3s¹ - Натрій

…2s²2p⁴ - Оксиген

4Na + O₂ = 2Na₂O

2)

Загальна  формула оксиду II групи ЭО. Молярная масса невідомого оксиду х + 16 г/моль.

w(O) = nAr(O)/Mr(ЭО)

0,4 = 1 * 16/(x+16)

0,4 * (x + 16) = 16

0,4x + 6,4 = 16

0,4x = 16 - 6,4

0,4х = 9,6

х = 9,6 : 0,4

x = 24  це Магній

Електронна формула Магнію:  ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²

Магній містить 12 протогів, 12 електронів, 12 нейтронів

Будова атома Магнію:  ₊₁₂Mg

3 рівень s ⇵  

               p      ⇅ ⇅ ⇅  

2 рівень s ⇅  

1 рівень  s ⇅