Question

Варіант № 5 (СРОЧНО ДАЮ 75 БАЛЛОВ)
1. Запишіть рівняння реакцій в
молекулярній, повній та скороченій іонній формі:
Арґентум нітрат + купрум(ІІ)хлорид
Кальцій гідроксид + сульфатна кислота
2.Складіть молекулярне та повне іонне рівняння
реакції, що відповідають скороченому:
Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3
3.Випишіть із переліку речовин окремо формули
електролітів і неелектролітів: HCl, Ca,
Al2(SO4)3, Fe2O3, NaOH, CO2
4.Обчисліть ступінь електролітичної дисоціації
ортофосфатної кислоти, якщо із кожних 150
молекул 6 дисоційовані на йони.
5.З 600 г розчину нітрату натрію з масовою
часткою солі 25% випарували 200 г води.
Визначте масову частку солі в розчині після
випарювання.

Answer 1

1. **Реакції:**
- Аргентум нітрат + купрум(II)хлорид
- Молекулярна форма: AgNO3 + CuCl2 → AgCl + Cu(NO3)2
- Повна іонна форма: \(2Ag^+ + 2NO_3^- + Cu^{2+} + 2Cl^- → 2AgCl↓ + Cu(NO_3)_2\)
- Скорочена іонна форма: \(2Ag^+ + Cu^{2+} → 2AgCl↓ + Cu^{2+}\)
- Кальцій гідроксид + сульфатна кислота
- Молекулярна форма: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
- Повна іонна форма: \(Ca^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} → CaSO_4↓ + 2H2O\)
- Скорочена іонна форма: \(Ca^{2+} + 2H^+ → CaSO_4↓ + 2H2O\)

2. **Рівняння для Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3:**
- Молекулярна форма: Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3
- Повна іонна форма: \(Fe^{3+} + 3OH^- → Fe(OH)_3↓\)

3. **Електроліти і неелектроліти:**
- Електроліти: HCl, Al2(SO4)3, NaOH
- Неелектроліти: Ca, Fe2O3, CO2

4. **Ступінь електролітичної дисоціації ортофосфатної кислоти:**
- З 150 молекул ортофосфатної кислоти 6 дисоційовані, отже, ступінь дисоціації:
\(\frac{6}{150} = 0.04\) або 4%.

5. **Масова частка солі в розчині після випарювання:**
- Спочатку у розчині було 600 г солі.
- Під час випарювання вода зменшилася на 200 г.
- Залишилось \(600 - 200 = 400\) г солі.
- Масова частка солі у новому розчині: \(\frac{400}{400 + 200} \times 100% = \frac{400}{600} \times 100% = \frac{2}{3} \times 100% \approx 66.67%\).

Answer 2

Объяснение:

1. Запишемо рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій іонній формі:

а) Арґентум нітрат + купрум(ІІ)хлорид:

Молекулярна форма: AgNO3 + CuCl2 → AgCl + Cu(NO3)2

Повна іонна форма: Ag+(aq) + NO3-(aq) + Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) → AgCl(s) + Cu2+(aq) + 2NO3-(aq)

Скорочена іонна форма: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

б) Кальцій гідроксид + сульфатна кислота:

Молекулярна форма: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Повна іонна форма: Ca2+(aq) + 2OH-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(aq) → CaSO4(s) + 2H2O(l)

Скорочена іонна форма: Ca2+(aq) + 2OH-(aq) → Ca(OH)2(s)

2. Молекулярне та повне іонне рівняння, що відповідають скороченому:

Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3

Молекулярна форма: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Повна іонна форма: Fe3+(aq) + 3Cl-(aq) + 3Na+(aq) + 3OH-(aq) → Fe(OH)3(s) + 3Na+(aq) + 3Cl-(aq)

Скорочена іонна форма: Fe3+(aq) + 3OH-(aq) → Fe(OH)3(s)

3. Формули електролітів і неелектролітів:

Електроліти: HCl, Ca, Al2(SO4)3, NaOH

Неелектроліти: CO2

4. Для обчислення ступеня електролітичної дисоціації ортофосфатної кислоти використаємо формулу:

α = (кількість дисоційованих молекул / загальна кількість молекул) * 100%

За умовою, з кожних 150 молекул 6 дисоційовані на йони. Тоді:

α = (6 / 150) * 100% = 4%

Отже, ступінь електролітичної дисоціації ортофосфатної кислоти становить 4%.

5. Щоб визначити масову частку солі в розчині після випарювання, враховуємо, що маса розчину до випарювання складає 600 г, а після випарювання залишається 400 г (600 г - 200 г випарованої води).

Масова частка солі в розчині до випарювання: 25%

Тоді маса солі в розчині до випарювання дорівнює 25% від 600 г, тобто 0.25 * 600 г = 150 г.

Тепер визначимо масову частку солі в розчині після випарювання. Маса солі не змінюється під час випарювання, тому маса солі буде такою ж, як і до випарювання - 150 г. А маса розчину після випарювання становить 400 г.

Тепер визначимо масову частку солі в розчині після випарювання:

Масова частка солі = (маса солі / маса розчину) * 100%

Масова частка солі = (150 г / 400 г) * 100% = 37.5%

Отже, масова частка солі в розчині після випарювання становить 37.5%.