Question

Расставьте коэффициенты, укажите восстановитель в реакции, определить рН-среду образующегося раствора: a) Fe+Br2 ​​= FeBr3 б) FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl в) CuS + HNO3(конц) = CuSO4 + NO + H2O
г)МnS + HNO3(конц) = МnSO4 + NO2 + H2O В реакциях б – г выбрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в каждой реакции

Answer 1

a) Fe+Br2 = FeBr3
Коэффициенты: 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
Восстановитель: Fe
Окислитель: Br2
pH-среда: образующийся раствор будет кислым, так как образуется кислота HBr.

б) FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl
Коэффициенты: FeCl3 + 3H2S = FeCl2 + 3S + 6HCl
Восстановитель: H2S
Окислитель: FeCl3
pH-среда: образующийся раствор будет кислым, так как образуется кислота HCl.

в) CuS + HNO3(конц) = CuSO4 + NO + H2O
Коэффициенты: CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 4NO + 4H2O
Восстановитель: CuS
Окислитель: HNO3
pH-среда: образующийся раствор будет кислым, так как образуется кислота HNO3.

г) МnS + HNO3(конц) = МnSO4 + NO2 + H2O
Коэффициенты: MnS + 6HNO3 = MnSO4 + 2NO2 + 4H2O
Восстановитель: MnS
Окислитель: HNO3
pH-среда: образующийся раствор будет кислым, так как образуется кислота HNO3.