Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!
В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разрежённого газа 0,06 МПа, который находится в закрытом сосуде объёмом 3 л. Определи температуру газа (28 г/моль), если его масса 26 г. (Ответ округли до целых.)

Answer 1

Чтобы определить температуру газа по уравнению состояния идеального газа
P
V
=
n
R
T
PV=nRT, где
P
P - давление,
V
V - объём,
n
n - количество вещества в молях,
R
R - универсальная газовая постоянная,
T
T - температура в кельвинах, начнём с вычисления количества вещества в молях по формуле
n
=
m
M
n=
M
m
​
, где
m
m - масса,
M
M - молярная масса газа.

Таким образом,
n
=
26
 
г
28
 
г/моль
≈
0.93
 
моль
n=
28г/моль
26г
​
≈0.93моль.

Далее, используем уравнение состояния идеального газа:

P
V
=
n
R
T
PV=nRT

Известно, что
P
=
0.06
 
МПа
P=0.06МПа,
V
=
3
 
л
V=3л,
n
=
0.93
 
моль
n=0.93моль,
R
R - универсальная газовая постоянная.

Теперь можно выразить температуру:

T
=
P
V
n
R
T=
nR
PV
​


Универсальная газовая постоянная
R
=
8.314
 
Дж/(моль
⋅
К)
R=8.314Дж/(моль⋅К). Подставим известные значения:

T
=
0.06
 
МПа
×
3
 
л
0.93
 
моль
×
8.314
 
Дж/(моль
⋅
К)
T=
0.93моль×8.314Дж/(моль⋅К)
0.06МПа×3л
​


T
≈
0.72
 
к
 
(
округлённо до целых
)
T≈0.72к(округлённо до целых)

Температура газа составляет примерно 0.72 К.