У розчині натрій гідроксиду масою 800 г з масовою часткою NaOH 10% 1,8 моль натрій гідроксиду становлять йони. Обчислити ступінь дисоціації електроліту.
Ответы
Ответ:
вот
Объяснение:
Ступінь дисоціації (
�
α) електроліту визначається як співвідношення кількості реально дисоційованих часток (іонів) до загальної кількості часток у розчині. У даному випадку, розчин їдкого натру (NaOH) дисоціюється на іони
Na
+
Na
+
та
OH
−
OH
−
.
Дано:
Маса їдкого натру (NaOH) = 800 г.
Масова частка NaOH у розчині = 10%.
Кількість молей їдкого натру (NaOH) = 1,8 моль.
Спочатку розрахуємо масу NaOH у розчині:
Маса NaOH
=
Маса розчину
×
Масова частка NaOH
Маса NaOH=Маса розчину×Масова частка NaOH
Маса NaOH
=
800
г
×
0
,
10
=
80
г
Маса NaOH=800г×0,10=80г
Тепер знаємо, що маса NaOH у розчині дорівнює 80 г, і кількість молей NaOH дорівнює 1,8 моль.
Розрахунок ступеня дисоціації виконується за формулою:
�
=
Кількість молей реально дисоційованих часток
Кількість молей початкового речовини
α=
Кількість молей початкового речовини
Кількість молей реально дисоційованих часток
Так як їдкий натрій (NaOH) дисоціює на один іон
Na
+
Na
+
та один іон
OH
−
OH
−
, то кількість молей реально дисоційованих часток дорівнює удвічі кількості молей NaOH:
Кількість молей реально дисоційованих часток
=
2
×
Кількість молей NaOH
Кількість молей реально дисоційованих часток=2×Кількість молей NaOH
Підставимо значення:
Кількість молей реально дисоційованих часток
=
2
×
1
,
8
моль
=
3
,
6
моль
Кількість молей реально дисоційованих часток=2×1,8моль=3,6моль
Тепер можемо обчислити ступінь дисоціації:
�
=
3
,
6
моль
1
,
8
моль
=
2
α=
1,8моль
3,6моль
=2
Отже, ступінь дисоціації електроліту їдкого натру у даному розчині дорівнює 2.