карбон (iv) оксид, добутий внаслідок спалювання толуену масою 9,2г, пропустили через розчин натрій гідроксиду об'ємом 65.31 мл (густина -1,219г/мл) з масовою часткою лугу 20%. яка маса утвореної солі, якщо масова частка виходу продукту становить 90%.
Ответы
Ответ:
Спочатку давайте визначимо кількість молей \( \ce{C4H10} \) (толуену), використаного для отримання \( \ce{CO2} \) (вуглекислого газу).
1. Знайдемо масу \( \ce{CO2} \) за допомогою маси толуену і розрахунку масового відношення між ними.
\[ m(\ce{CO2}) = m(\ce{C7H8}) \times \left( \frac{\text{масове відношення}(\ce{CO2})}{\text{масове відношення}(\ce{C7H8})} \right) \]
\[ m(\ce{CO2}) = 9.2 \, \text{г} \times \left( \frac{44 \, \text{г/моль}}{92 \, \text{г/моль}} \right) \]
Розрахунок дає масу \( \ce{CO2} \).
2. Тепер ми можемо знайти кількість молей \( \ce{NaOH} \) (натрій гідроксиду), який реагував з \( \ce{CO2} \). Для цього використовуємо об'єм \( \ce{NaOH} \) і його густину для переведення в масу.
\[ \text{Густина}(\ce{NaOH}) = \frac{\text{маса}(\ce{NaOH})}{\text{об'єм}(\ce{NaOH})} \]
Переведемо густину в масову частку, використовуючи масову частку \( \ce{NaOH} \).
\[ \text{Масова частка}(\ce{NaOH}) = \text{Густина}(\ce{NaOH}) \times \text{масова частка лугу} \]
Тепер знайдемо масу \( \ce{NaOH} \).
3. Знаючи масу \( \ce{CO2} \) та масу \( \ce{NaOH} \), можемо знайти масу утвореної солі \( \ce{Na2CO3} \), використовуючи реакційне рівняння.
\[ \ce{CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O} \]
За рівнянням реакції масове відношення \( \ce{Na2CO3} \) до \( \ce{CO2} \) дорівнює 1:1.
4. Знайдемо кількість молей \( \ce{Na2CO3} \) та переведемо її в масу.
5. З умови відомо, що масова частка виходу продукту ( \( \ce{Na2CO3} \) ) становить 90%. Знайдемо фактичну масу утвореної солі.