Срочно
Даю лучший ответ
Виберіть правильні відповіді
Електронегативність елементів:
спадає в кожній головній підгрупі зі збільшенням заряду ядра;
зростає в періодах зліва направо;
спадає зі збільшенням кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
зростає в головних підгрупах знизу вгору.
Що є спільним у будові цих частинок атома Na0 та йона Na+.
кількість електронів;
кількість протонів;
кількість нейтронів;
кількість р-електронів
Укажіть формули сполук з ковалентним полярним зв'язком
PCI3
BaS
SO2
KCI
03
NH3
Складіть формулу вищого оксиду хімічного елемента з протонним числом 17. Визначте тип хімічного зв'язку. Який тип кристалічної ґратки має ця сполука?
Розташуйте хімічні формули в порядку збільшення валентності Хлору:
a) HCIO4;
б) BaCl2;
в) KCIO3;
г) СІ2; д) НCIO2
Установіть відповідність між частинками у вузлах криста- лічних ґраток та речовинами.
(фото)
Відносна молекулярна маса хлориду елемента, який виявляє в ньому валентність II, складає 111. Визначте елемент
(запишіть його назву)
Складіть формулу вищого оксиду елемента, який міститься в 3 періоді та має найбільш виражені неметалічні властивості. Обчисліть масову частку Оксигену в оксиді (у %)
Ответы
Відповідь:
Електронегативність елементів:
спадає в кожній головній підгрупі зі збільшенням заряду ядра;
зростає в періодах зліва направо;
зростає в головних підгрупах знизу вгору.
Що є спільним у будові цих частинок атома Na0 та йона Na+.
кількість протонів;
кількість нейтронів;
Укажіть формули сполук з ковалентним полярним зв'язком
PCI3
SO2
NH3
Розташуйте хімічні формули в порядку збільшення валентності Хлору:
;г) СІ2;
б) BaCl2;
д) НCIO2
в) KCIO3;
a) HCIO4;
Відносна молекулярна маса хлориду елемента, який виявляє в ньому валентність II, складає 111. Визначте елемент
(запишіть його назву)
Mr(ECI2)=111
Mr(VI2)=35,5*2=71
Ar(E)=111-71=40
E- Ca-Кальцій
Складіть формулу вищого оксиду елемента, який міститься в 3 періоді та має найбільш виражені неметалічні властивості. Обчисліть масову частку Оксигену в оксиді (у
СІ2О7
Мr(CI2O7)=35,5*2+16*7=183
w(O)=112*100/183=61,2%
Пояснення: