Question

під час спалювання вуглеводню масою 2 г утворилося 2,12г води і 6,48 вуглекислого газу установіть молекулярну формулу вуглеводню якщо відносна густина за воднем дорівнює 34 пж поможіть

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 2 г

m(CO₂) = 6,48 г

m(H₂О) = 2,12 г

D(H₂) = 34

Знайти: CxHy-?

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Обчислимо молярну масу вуглеводню:

Mr(CxHy) = D(H₂) * М(H₂) = 34 * 2 = 68 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 2/68 = 0,029 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/ М(CO₂) = 6,48/44 = 0,147 моль

n(С) = n(CO₂)/n(CxHy) =  0,147 * 1/0,029 = 5 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 2,12/18 = 0,118 моль

n(H) = n(H₂O) * 2/n(CxHy) = 0,118 * 2/0,029 = 8 моль

n(С) : n(H) = 5 : 8

Отже формула сполуки : С5Н8