Задание 2 (35 баллов).
Требования к оформлению уравнений реакций
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
сера → сероводород → оксид серы (IV) → сульфит аммония.
Задание 3 (30 баллов).
Опишите физические свойства сернистого газа. Где используют сернистый газ? Запишите уравнения реакций промышленного и лабораторного способов получения сернистого газа.
Ответы
Ответ:
Задание 2.
сера → сероводород → оксид серы (IV) → сульфит аммония.
S → H2S → SO2 → (NH4)2SO3
1. S + H2 = H2S
2. H2S + O2 = SO2 + H2
3. SO2 + (NH4)2CO3 = (NH4)2SO3 + CO2 + H2O
Задание 3.
Сернистый газ (SO2) представляет из себя ядовитый бесцветный газ с запахом, который напоминает запах загорающейся спички. Газ способен растворяться в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты.
SO2 + H2O = H2SO3
Он также не имеет определенной формы и объема, принимая форму и объем пространства, в котором находится, он легче воздуха, что означает, что он восходит вверх относительно окружающих газов.
Одной из сфер применения является текстильное производство, где используют сернистый газ, а также продукты химического взаимодействия. Потребность в этих химических веществах возникает, благодаря хорошим отбеливающим свойствам диоксида серы. Текстильные комбинаты применяют рассматриваемое вещество с целью отбеливания тканей, созданных из шерсти и шелка. Этот метод является одним из актуальных видов отбеливания без применения хлорки. Преимущество процедуры состоит в том, что волокна не будут разрушены.
Также его применяют как консервант (Е-220) в производстве слабоалкогольных напитков (вино и другие напитки средней ценовой категории). Благодаря свойству этого газа убивать различные микроорганизмы, им окуривают складские помещения и овощехранилища.
Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
В условиях лаборатории сернистый газ можно получить путем воздействия сильных кислот на гидросульфиты и сульфиты. При этом получившаяся сернистая кислота сразу распадается на воду и сернистый газ:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.
Еще один из способ получения сернистого ангидрида заключается в воздействии концентрированной серной кислоты при нагревании на малоактивные металлы:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O