Question

СРОЧНО)
На відновлення оксиду металу масою 1,8г при температурі 1000С і
тиск 1,2 атм. потрібно 948 мл водню. Який метал, на вашу думку, було
відновлено з оксиду?

Answer 1

Для вирішення цього завдання використаємо закони мас та об'ємів при газових реакціях.

1. Знаємо масу оксиду металу: \(1,8 \, \text{г}\).
2. Об'єм водню: \(948 \, \text{мл}\) або \(0,948 \, \text{л}\).
3. Тиск водню: \(1,2 \, \text{атм}\).

Спочатку переведемо об'єм водню у молі за допомогою ідеального газу. Знаючи, що \(1 \, \text{моль}\) газу займає \(22,4 \, \text{л}\) за нормальних умов, можемо визначити кількість молекул водню.

\[0,948 \, \text{л} \cdot \frac{1 \, \text{моль}}{22,4 \, \text{л}} \approx 0,042 \, \text{моль}\]

Тепер використаємо співвідношення між масою і кількістю молекул для оксиду металу та водню:

\[ \frac{\text{маса оксиду}}{\text{маса водню}} = \frac{\text{кількість молекул оксиду}}{\text{кількість молекул водню}} \]

\[ \frac{1,8 \, \text{г}}{x} = \frac{1 \, \text{моль}}{0,042 \, \text{моль}} \]

Вирішивши це рівняння, ми отримаємо \(x\), що є масою молекули оксиду металу.

Тепер знаючи масу молекули оксиду металу, можемо подивитися на таблицю мас і визначити, який метал був відновлений.