Question

Какой объем 80-% раствора H2SO4 (p =1,72 г/мл) необходим для реакции с 200 мл 1,5-молярного раствора Ba(OH)2?

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом бария:

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Молярная масса Ba(OH)2 равна 171,34 г/моль. Таким образом, 200 мл 1,5-молярного раствора Ba(OH)2 содержит 200 мл × 1,5 моль/л × 171,34 г/моль = 51,402 г Ba(OH)2.

Молярная масса H2SO4 равна 98,08 г/моль. Чтобы реагировать с 51,402 г Ba(OH)2, нам нужно 98,08 г H2SO4 на 171,34 г Ba(OH)2. Таким образом, масса H2SO4, необходимая для реакции с 51,402 г Ba(OH)2, равна 98,08 г/моль × 51,402 г / 171,34 г/моль = 29,4 г.

Теперь мы можем рассчитать объем 80-% раствора H2SO4, содержащего 29,4 г H2SO4. Плотность 80-% раствора H2SO4 равна 1,72 г/мл. Таким образом, объем 80-% раствора H2SO4, содержащего 29,4 г H2SO4, равен 29,4 г / (1,72 г/мл × 0,8) = 21,27 мл.

Таким образом, для реакции с 200 мл 1,5-молярного раствора Ba(OH)2 нам нужно 21,27 мл 80-% раствора H2SO4.