Допоможіть будь ласка з задачею, даю 50 балів за час
Під час взаємодії амоніаку з киснем утворився нітроген (ІІ) оксид і вода. Тепловий ефект реакції становить 495 кДж. Обчисли кількість теплоти, яка виділиться, якщо прореагував амоніак об'ємом 67 л (н. у.). Склади рівняння окисно-відновної реакції. За допомогою методу електронного балансу добери коефіцієнти.
Розпишіть будь ласка!!
Ответы
Ответ:
Спочатку складемо рівняння окисно-відновної реакції для взаємодії амоніаку з киснем:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Тепловий ефект реакції становить 495 кДж. Оскільки прореагував амоніак об'ємом 67 л (н. у.), то ми можемо визначити кількість речовин, яка реагує, використовуючи об'ємні співвідношення газів при стандартних умовах.
За законом Гей-Люссака, об'ємні співвідношення між реагентами і продуктами реакції дорівнюють коефіцієнтам у рівнянні реакції. Таким чином, коефіцієнт перед NH3 дорівнює 4, а перед O2 - 5.
Теплота, яка виділиться при реакції, може бути обчислена за допомогою формули:
Q = ΔH * n
де Q - теплота, ΔH - тепловий ефект реакції, n - кількість речовини, що реагує.
Підставляючи величини, отримаємо:
Q = 495 кДж * (67 л / 22.4 л/моль) = 1496.875 кДж
Таким чином, при прореагуванні амоніаку об'ємом 67 л (н. у.) виділиться 1496.875 кДж теплоти.