Question

1)Яка маса води необхідна для гідрування 1,1 кг пропену.

Який об'єм кисню використається для горіння 67,2 л пентану.

Яку масу та об'єм вуглекислого газу утвориться при спалюванні 2,3 моль пропину.
2)Під час спалювання 5,6 л вуглеводню утворився вуглекислий газ об’ємом 22,4 л (н. у.) і 22,5 г води. Визначте формулу вуглеводню.

При спалюванні 4 г вуглеводню утворюється 12,35 г вуглекислого газу та 5,68 г води. Густина вуглеводню за гелієм 28,5. Який це вуглеводень?

Answer 1

Ответ:

1)

- Маса води для гідрування пропену (C3H6): \(C3H6 + H2 \rightarrow C3H8\)

За рівнянням, 1 моль пропену гідрується з 1 молекулою водню.

Маса 1 моля води = 18 г

Таким чином, для 1,1 кг пропену (1100 г), необхідно \(1100 \div 18\) молей води.

- Об'єм кисню для горіння пентану (C5H12): \(C5H12 + 8O2 \rightarrow 5CO2 + 6H2O\)

Стосунок між об'ємом кисню і пентану за рівнянням 8:1.

Таким чином, для 67,2 л пентану необхідно \(67,2 \div 8\) л кисню.

- Маса та об'єм вуглекислого газу для спалювання пропину (C3H4):

\[C3H4 + 2O2 \rightarrow 3CO2 + 2H2O\]

1 моль пропину утворює 3 молі вуглекислого газу.

Таким чином, для 2,3 моль пропину утвориться \(2,3 \times 3\) молей вуглекислого газу.

Для маси вуглекислого газу можна використати масу молекули \(CO2\) та кількість молей.

2)

- Для визначення формули вуглеводню, можна використовувати обсяги газів та відсоткові співвідношення утворених газів. Співвідношення об'ємів газів за законом Шарля 1:1, тобто об'єм \(CO2\) буде таким самим, як об'єм вуглеводню.

3)

- Для визначення вуглеводню, можна використовувати відомості про маси продуктів згідно з хімічним рівнянням спалювання. Співвідношення мас \(CO2\) та \(H2O\) може бути використане для визначення маси вуглеводню, і густина вуглеводню дасть його масу.

Объяснение: